已知常溫下Cu能與Fe3+發生反應:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+現將銅粉與二氧化二鐵的混合物22.4g加入到1mol/LH2SO4溶液中進行反應。

1)若固體恰好溶解,消耗硫酸的體積為V,則V的取值范圍是_______

2)若硫酸溶液過量,反應后溶液的體積為1L,測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L,則混合物中含銅_______g_______g(只需寫出結果)

 

碘是生命體的必需元素,請根據如下有關碘及其化合物的性質,回答下列問題:

1)實驗室中制取少量碘的反應為KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2(未配平)。此反應生成1molI2時轉移的電子數是___________

2)單質碘與氟氣反應可制得IF5,實驗表明液態IF5具有一定的導電性,研究人員發現產生這一現象的原因可能是IF5的自偶電離(如:2H2O?H3O++OH-),則電離生成的+1價陽離子為_______-1價陰離子為_______

3)設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-IO3-I-IO3-同時存在。請對以下實驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解,分成三份試樣:

①第一份試樣加酸酸化后,加入淀粉溶液,溶液變藍,說明試樣中同時存在I-IO3-,該過程反應的離子方程式為_____________

②第二份試樣加酸酸化后,加入淀粉溶液無變化,再加___________溶液,溶液變藍,說明試樣中存在I-

③第三份試樣加酸酸化后,如果直接使___________試紙變藍,說明試樣中存在IO3-

 

固體硝酸鹽受熱易分解且產物較復雜。已知KNO3CuNO32AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應的化學方程式如下:

Ⅰ:2KNO3 2KNO2+O2

:2CuNO32 2CuO+4NO2↑+O2

:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

某固體可能由KNO3CuNO32AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱,得到一定量氣體,該氣體經水充分吸收后,剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的(忽略氧氣在水中的溶解)

1)若該固體只由一種鹽組成,則該鹽為___________________

2)若該固體是混合物,則該混合物的可能組成為__________

 

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a________________________ _____________

2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入DD裝置內盛有炭粉,發生氧化還原反應,生成CO2HCl(g),發生反應的化學方程式為____________________。為了使C裝置發揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_______ 

3D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產生,此時B中的現象是____________________B的作用是_____________________________ 

4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”) 

5)在ABCDE裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________

 

如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水及部分反應物或生成物未標出。AE是空氣的兩種主要成分;反應①是在1500℃隔絕空氣的條件下發生的,其中生成物D是單質。C是由兩種元素組成的新型材料,且和SiC具有相同的最外層子數和原子數,J是一種能引起溫室效應的氣體,K是兩性化合物,反應③、④、⑤用于工業中生產H

請回答下列問題。

1A的電子式:_____________I的化學式:_____________H的化學式:_____________

2)寫出反應③的化學方程式:____________

3)寫出反應⑥的離子方程式(J少量):_________。寫出反應②的離子方程式:_________

4BSiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料,反應①是科學家研究開發制備該納米級復合材料的最新途徑。已知:BSi及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為14。請寫出反應①的化學方程式:_________

 

156 g Na2O254 g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體672 L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是

A.標準狀況下,反應過程中得到784 L的氣體

B.最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH

C.最終得到78 g的沉淀

D.最終得到的溶液中c(Na)=15 mol·L1

 

下列有關鹵素的說法錯誤的是(????

A.熱穩定性:HF>HCl>HBr>HI B.還原性:HF<HCl<HBr<HI

C.單質的熔沸點:F2<Cl2<Br2<I2 D.所有的鹵化銀均為難溶于水的固體,且見光易分解

 

將由等物質量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份,分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液,②2mol/L稀硝酸(還原產物僅有NO),③18mol/LH2SO4,④1mol/LH2SO4產生氣體物質的量由小到大的順序為( )

A.①②③④ B.②③①④ C.④②①③ D.③①②④

 

下列溶液中能大量共存的離子組是(????

A.I-? Cl-? ClO-? Na+ B.H+ Fe2+? NO3-? MnO4-

C.K+? Ba2+? OH-? NO3- D.S2-? SO32-? Na+? H+

 

下列敘述正確的是(

A.膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應

B.分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液

C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體

D.膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來

 

MNXY四種物質有如下轉化關系(反應條件和其他產物已省略),下列選項不可能的是(  )

A.MNa XO2

B.MHNO3XFe

C.MAl XNaOH

D.MNH3XO2

 

25℃,101kpa下由甲醛蒸氣(HCHO),H2CO組成的混合氣體共6.72g,其相對H2的密度為14.將該氣體與2.24LO2(標況下)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的質量(????

A.<6.72g B.=6.72g C.>6.72g D.無法計算

 

下列變化的實質相似的是(????

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

⑤常溫下濃硫酸用鐵質容器存放,加熱條件下濃硫酸與木炭反應

⑥濃硫酸能在白紙上寫字,氫氧酸能在玻璃上刻字

A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部

 

ABCX均為中學化學常見物質,一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產物已略去),下列說法錯誤的是(  )

A.XCl2,則C可為FeCl3

B.XKOH溶液,則A可為AlCl3

C.XO2,則A可為硫化氫

D.ABC均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可為CO2

 

27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A. CuCu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. CuCu2O與硝酸反應后剩余HNO30.2mol

 

香煙煙霧中含有COCO2SO2H2O等氣體,用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E. 品紅溶液、F.酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出,檢出的正確順序是

A.混合氣→A→E→B→D→C

B.混合氣→C→D→E→F→A

C.混合氣→A→E→F→B→D→C

D.混合氣→B→E→A→D→C

 

關于LiNaKRbCs的敘述均正確的一組是(

①金屬性最強的是銫 ②它們的氧化物都只有M20M202兩種形式

③在自然界中均以化合態形式存在?????????????? ④密度按Li→Cs 順序依次遞增

⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

 

SO2通入足量的FeNO33稀溶液中,溶液由棕黃色變為淺綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是(????

A.上述過程中,最終被還原的是NO3-

B.假設通入的SO2完全反應,則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11

C.從上述反應可以得出氧化性:HNO3>Fe3+>H2SO4

D.上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體

 

能正確表示下列反應的離子方程式是(????

A.Fe3O4溶于足量稀硝酸中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.將過量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-

D.0.2mol/L KAlSO42溶液與0.3mol/L BaOH2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4

 

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3CuO)5.76 g,經如下處理:

下列說法正確的是

A.V224 B.樣品中Fe的質量為2.14g

C.樣品中CuO的質量為3.52 g D.未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2%

 

下列敘述中正確的是(????? )

A.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

B.液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封

C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

 

ABCDE都是短周期元素,原子序數依次增大AB處于同一周期,CDE同處另一周期。CB可按原子個數比2111分別形成兩種化合物甲和乙。DA按原子個數比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高金屬元素。根據以上信息回答下列問題:

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________

(2)ABCDE五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________

(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與AC兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:

_________________________________

_____________________________________________

(4)DA按原子個數比32形成化合物丙的化學式為____________

 

1)原子序數大于4的主族元素AB的離子Am+Bn-它們的核外電子排布相同,據此推斷:

AB所屬周期數之差為___________

AB的核電荷數之差為____________(用含mn的代數式表示)

BA的族序數之差為______________(用含mn的代數式表示)

2AB兩元素,A的原子序數為xAB所在周期包含元素種類數目分別為mn。回答下列問題:

①如果AB同在ⅠA族,當BA的上一周期時,B的原子序數為_____________;當BA的下一周期時,B的原子序數為______________

②如果AB同在ⅦA族,當BA的上一周期時,B的原子序數為___________BA的下一周期時,B的原子序數為______________

3)某粒子的結構示意圖為:試回答:

①當xy=10時,該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)

②當y=8時,該粒子可能是(寫名稱):____________________________________

③寫出y=3y=7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式________________

 

某課外活動小組在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗,驗證氨的某些性質并收集少量純凈的N2

請回答:

1)實驗前先將儀器按圖示連接好,然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性?________________

2)燒瓶內裝有生石灰,隨濃氨水的滴入,產生氨氣。氨氣產生的原因是________________

3)實驗進行一段時間后,觀察到加熱的硬質玻璃管內的黑色氧化銅粉末變為紅色,盛無水CuSO4的干燥管內出現藍色,并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據這些現象,寫出硬質玻璃管內發生反應的化學方程式:______________________。這個反應說明氨氣具有________

A.堿性  B.還原性?? C.氧化性????? D.不穩定性

4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________

5)在最后出氣管的導管口收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是___________________

 

短周期ABCD 4種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體EDL層電子數等于KM兩個電子層上電子數之和。

1)元素:A___________ B___________C___________D___________

2D在周期表中的位置第______周期,第________族;它的最高價氧化物對應的水化物:___________

3C與水反應的化學方程式是_________________________________,所得溶液顯___________(“酸性”或“堿性”)

 

同周期的ABC三元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:HAO4H2BO4H3CO4,則下列判斷錯誤的是

A.原子半徑ABC B.氣態氫化物穩定性HAH2BCH3

C.非金屬性ABC D.陰離子還原性C3—B2—A

 

短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Y的最高正化合價之和的數值等于8

B.原子半徑的大小順序為:rXrYrZrWrQ

C.離子Y2Z 3的核外電子數和電子層數都相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

 

運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是:

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

B. 砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D. 鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈

 

對下列事實解釋錯誤的是( )

A.向蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象,說明濃H2SO4具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩定

C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

D.反應CuSO4H2S=CuS↓H2SO4能進行,說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸

 

下列敘述中錯誤的是

A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al

C.穩定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

 

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